Quan una reacció química arriba a obtenir un estat de equilibri, la densitat dels reactius i productes, es conserven estables de manera indefinida, només si es mantenen fixes, les condicions de el sistema. Però, si alguna d'elles canvia, el sistema desenvolupa un nou estat d' equilibri amb la conseqüent variació. Totes aquestes observacions van ser preses en compte per desenvolupar el principi de Le Chatelier.
Aquest postulat formulat per primera vegada en 1884, pel químic Henri-Louise Le Chatelier, qui el va utilitzar per avaluar les conseqüències que originen aquests canvis.
El principi de Le Chatelier, estableix que: quan sorgeix una variació en alguna de les condicions presents en un sistema d'equilibri, aquest sistema procedirà a recuperar l'equilibri, rebutjant la causa que va originar la variació.
A continuació es presenten, algunes de les causes que poguessin provocar una alteració de l'equilibri químic:
- Variació en la pressió: una modificació en la pressió només afectés l'equilibri, si participa en la reacció alguna substància gasosa. Els canvis en la pressió no afecten molt la concentració de líquids o sòlids, ja que aquests, no solen comprimir. No obstant això en els gasos, si s'originen canvis rellevants.
- Variació en la temperatura: un increment en la temperatura, fa que l'equilibri es dirigeixi cap a l'absorció de calor i així contrarestar l'augment de la temperatura. Si la temperatura baixa, fa que l'equilibri es traslladi de manera que el sistema deixi anar calor.
- Variació de la concentració: a l'incrementar-se la concentració d'una substància, fa que l'equilibri es desenvolupi i faci disminuir la quantitat existent d'aquesta substància. Ara bé si la concentració disminueix, llavors l'equilibri es traslladés cap a la creació d'aquesta substància, és a dir, que el sistema es desenvolupa, permetent l'aparició d'una quantitat major de la substància que s'ha reduït a la concentració.
