El punt de fusió no és més que la unificació de la temperatura, en la qual una matèria que es troba en estat sòlid passa a un estat líquid. Perquè ocorri un canvi la temperatura, la qual ha de ser constant perquè això passi.
Val assenyalar que el punt de fusió és una propietat física intensiva de la matèria, és a dir que no està lligada a la quantitat de substància o a la mida de el cos. Durant el procés de fusió la matèria sòlida comença a escalfar-se fins arribar al punt de fusió, d'aquesta manera el moment en el qual es produeix el seu canvi d'estat i es transforma en un líquid de manera ràpida, depenent de la mida de el cos.
És important assenyalar que si es segueix escalfant el líquid, pot arribar al seu punt d'ebullició, la qual part a partir d'aquesta temperatura, es produeix un nou canvi d'estat, passant de líquid a gasós. A més, mentre que el punt d'ebullició està relacionat directament a la pressió, el punt de fusió té un escàs vincle amb aquest estat.
Quan es parla d'una substància pura, el procés de fusió es desenvolupa a una única temperatura, sent així, s'ha de l'agregat de calor no es reflecteix en un increment de la temperatura fins que el procés de fusió finalitzi i la matèria ja es s'hagi convertit en un estat líquid.
Cal destacar que molts estats químics habituals que si bé s'han convertit en part de la teoria fonamental, el seu descobriment va tenir lloc a través de l'experimentació i l'observació. Un exemple d'això és el procés de difusió, el qual funciona de la següent manera:
Un procés com el d'auto barrejat conegut com difusió molecular aprofita el concepte de punt de fusió i passa a causa de el moviment tèrmic de les molècules presents en un fluid. Cal esmentar que la paraula molècules, en aquest cas no sempre es refereix a el conjunt d'àtoms, sinó que també pot parlar de petites porcions de el fluid en qüestió. Per exemple, l'element a el qual s'aplica és l'aigua.
