El diagrama de Lewis és una fórmula estructural que ve a mostrar els enllaços que hi ha entre els àtoms d'una molècula i la parella d'electrons solitaris que puguin presentar-se. És un diagrama molt apropiat i simple d' ions i compostos, que fan possible un precís càlcul d'electrons, formant una base important, relativa i equilibrada.
El diagrama de Lewis és emprat per determinar la quantitat d'electrons de valència d'un element que es troba en contacte amb altres o entre elements de la seva mateixa espècie, constituint enllaços que poguessin ser simples, dobles o triples, per després cada un d'ells, trobar-se en cada enllaç covalent.
El diagrama de Lewis presenta símbols en on els electrons de la capa de valència que es troben incrustats dins d'un àtom, vénen simbolitzats per punts situats al voltant de el signe de l'element.
Per realitzar aquest diagrama s'han de complir amb certs requeriments:
- S'ha de triar el àtom central, que en general, serà el menys electronegatiu.
- Entorn de l'àtom central, se situen els altres i de la forma més proporcionada possible.
- S'ha de calcular la quantitat absoluta d'electrons de valència de cadascun dels àtoms, agregant-li llarga neta, si és que n'hi ha. Per exemple, si la càrrega neta és -2, se li sumarà dos electrons, ara bé, si la càrrega total és +1 se li ha de rebaixar un electró.
- S'ha de traçar un entroncament entre cada parella d'àtoms que mantenen contacte. Designant a cada enllaç una parella d'electrons que després s'aniran deduint de la suma global.
- S'inicia pels lligands i s'acaba en l'àtom central, designar els electrons que queden, en forma de parells, a cada un dels àtoms fins a tancar capa.
- Determinar la càrrega formal de cada àtom, iniciant pel central. La càrrega formal representa una càrrega hipotètica, que presenta cada àtom dins de l'diagrama i es produeix per la disparitat entre els electrons de valència de l'àtom lliure i els designats a l'estructura de dit àtom.
Ara bé, si la càrrega formal de l'àtom és equivalent a la càrrega neta de la molècula o és negativa, llavors el diagrama és vàlid i en aquest punt finalitza el procés.
- D'ocórrer el contrari, s'ha de canviar el diagrama, creant un doble enllaç, al voltant de l'àtom central.
