L'entalpia és la quantitat d'energia continguda en una substància. Representa una mesura termodinàmica la qual ve figurada amb la lletra H en majúscula, la variació d'aquesta mesura mostra la quantitat d'energia atreta o cedida per un sistema termodinàmic, és a dir, la proporció d'energia que un sistema transfereix al seu entorn.
El terme entalpia es deriva de el grec "enthalpos" que significa escalfar. L'entalpia sol manejar dins el context termodinàmic per referir-se a la quantitat de energia que es troba en moviment a l'produir-se una pressió constant sobre un objecte material. L'entalpia termodinàmica ve expressada en joule (unitat de mesura utilitzada en el càlcul d'energia, treball i calor), i la seva fórmula és la següent: H = U + PV.
Hi ha tres tipus d'entalpia:
Entalpia de formació: representa la quantitat de calor que s'absorbeix o es descarrega quan es produeix un mol d'un compost. Aquesta entalpia serà negativa, quan provingui d'una reacció exotèrmica, és a dir que allibera calor, mentre que serà positiva, quan és endotèrmica (absorbeix la calor).
Entalpia de reacció: representa la variació d'entalpies en formació, és a dir, la quantitat de calor atret o alliberat, en una reacció química quan aquesta passa a pressió constant. El valor de l'entalpia variarà depenent de la pressió i la temperatura que presenti aquesta reacció química.
Entalpia de combustió: representa la calor descarregat, a una pressió constant, a l'hora de cremar un mol de substància. A l'referència a una classe de reacció en on s'allibera calor, s'està parlant d'una reacció exotèrmica, de manera que la variació d'entalpia serà negativa.
Entalpia estàndard: és la variació d'entalpia que s'origina dins d'un sistema quan una unitat similar de matèria, s'altera a través d'una reacció química sota condicions normals.
Entalpia de solidificació: es refereix a la quantitat d'energia que és convenient alliberar, perquè un mol de substància, amb temperatura i pressió constant, es traslladi d'un estat sòlid a un estat líquid.
Entalpia de vaporització: és aquella on l'energia ha de consumir per poder vaporitzar un mol de substància, és a dir, passar d'un estat líquid a 1 gasós. Com l'energia atreta està en forma de calor, s'està davant d'un procés endotèrmic, per tant, la variació de l'entalpia serà positiva.
