Un ió és un àtom o un grup d'àtoms que té una càrrega neta positiva o negativa. El nom ió prové de la paraula grega ió que significa "que va", a causa que les partícules carregades van cap a un elèctrode carregat o s'allunyen d'aquest.
La ionització és la formació de molècules o àtoms amb càrrega elèctrica. Els àtoms són elèctricament neutres ja que els electrons amb càrrega negativa són iguals en nombre als protons de càrrega positiva en els nuclis. El nombre de protons d'un àtom roman igual durant els canvis químics comuns (anomenats reaccions químiques), però es poden perdre o guanyar electrons.
La pèrdua d'un o més electrons a partir d'un àtom neutre forma un catió , 1 ió amb càrrega neta positiva. Per exemple, un àtom de sodi (Na) fàcilment pot perdre un electró per formar el catió sodi, que es representa com Na +.
Per altra banda, un anió és un ió la càrrega neta és negativa a causa d'un increment en el nombre d'electrons. Per exemple, un àtom de clor (Cl) pot guanyar un electró per formar el ió clorur Cl-
A l'combinar sodi amb clor, per formar clorur de sodi (sal comuna de taula), cada àtom de sodi cedeix un electró a un àtom de clor. En un cristall de clorur de sodi la forta atracció electrostàtica entre ions de càrregues oposades manté fermament els ions al seu lloc, establint-se un enllaç iònic. Es diu llavors que el clorur de sodi, és un compost iònic perquè està format per cations i anions.
Un àtom pot perdre o guanyar més d'un electró, com l'ió fèrric amb tres càrregues positives (Fe + 3) i ió sulfur amb dues càrregues negatives (S =). Aquests ions, el mateix que els ions sodi i clorur, reben el nom de ions monoatòmics perquè contenen només un àtom. Excepte algunes excepcions els metalls tendeixen a formar cations i els no metalls, anions.
A més, és possible combinar dues o més àtoms i formar un ió que tingui una càrrega neta positiva o negativa. Els ions que contenen més d'un àtom, com en el cas d'OH- (ió hidròxid), CN- (ió cianur) i NH4 + (ió amoni) es diuen ions poliatòmics.
L'energia mínima que es requereix per separar un electró d'un àtom aïllat (o un ió) en el seu estat basal es coneix com energia d'ionització , i es representa en kJ / mol. La magnitud d'aquesta energia és una mesura que tan "fortament" es troba unit l'electró a l'àtom. Com més gran és l'energia d'ionització és més difícil treure l'electró de l'àtom.
