La llei d'Avogadro forma part de les famoses lleis dels gasos ideals. Va ser formulada per primera vegada pel físic Amedeo Avogadro, qui a través de la seva teoria sobre la quantitat de molècules existents en unes mostres de gas, aconsegueix explicar com els gasos es barregen, conservant una proporció simple entre ells.
Avogadro sustenta la seva hipòtesi en els estudis que fins a aquest moment existien sobre els gasos i en els resultats obtinguts en els seus experiments.
Avogadro formula en 1811 el següent postulat:
"Els volums similars de gas de diferents substàncies, a l'ésser calculats en igualtat de condicions en pressió i temperatura, presenten la mateixa quantitat de partícules."
¿Perquè passa això?
Quan es augmenta la quantitat de gas dins d'un recipient, va existir major nombre de molècules, el que originarà una alça en la freqüència de les col·lisions contra les parets de l'envàs, el que comporta al fet que la pressió dins de l'envàs sigui molt més gran que l'exterior, provocant que l'èmbol es dirigeixi cap amunt sobtadament. Ara, a l'haver major volum de l'envàs, la quantitat de xocs de les molècules contra la paret de l'envàs baixés i la pressió, retornés al seu valor original.
Van passar diversos anys, perquè Avogadro reconegués l'existència d' molècules gasoses compreses per més de dos àtoms semblants. Segons ell, durant una reacció química, una partícula de reactiu hauria reactivar amb més d'una partícula d'un altre reactiu, originant una o diverses partícules del producte, però una partícula no pot reactivar-se amb una quantitat inexacta de partícules.
La llei d'Avogadro ha estat molt important per a la ciència ja que permet la transformació de la matèria a certa quantitat de partícules.
