Aquesta llei sorgeix com a resultat de la barreja de 3 lleis simples: la llei de Boyle, la llei de Charles i la llei de Gay-Lussac. Matemàticament aquestes lleis descriuen a cadascuna de les variables termodinàmiques respecte a altres, mentre la resta es manté constant. Per exemple la llei de Boyle fórmula que l' volum i la pressió, es troben inversament proporcional entre ells, a l'estar en una temperatura constant.
La llei de Charles, per la seva banda, afirma que el volum i la temperatura seran proporcionals entre si, sempre que la pressió es conservi constant. I finalment, la llei de Gay-Lussac enuncia que pot existir una directa proporcionalitat entre la pressió i la temperatura, sempre que el volum es conservi constant.
L'anterior demostra que tant la llei de Boyle, com la de Charles poden barrejar-se en un postulat que indiqui al seu torn, la dependència existent entre el volum d'una massa específica d' gas, amb relació a la temperatura i la pressió.
La llei general de gasos ideals es troba formulada de la següent manera: PV / T = K. en aquest cas P representa la pressió, V és el volum, i T és la temperatura, la qual ve expressada en Kelvin.
És important esmentar que va ser el mateix Gai-Lussac qui va agrupar aquestes tres lleis i va acabar per formular l'equació general dels gasos, la qual cosa evidencia el nexe que hi ha entre la pressió, el volum i la temperatura d'una massa de gas específica. Aquesta equació és la següent: P * V / T = K
Quant a la seva aplicació, la llei general de gasos ideals s'empra constantment, en la mecànica que resulta afectada per temperatura, pressió i volum, com és el cas dels refrigeradors, aires condicionats, entre d'altres.
