Un Model Atòmic és una representació gràfica que permet explicar, el millor possible a l'estructura de l'àtom. Com bé se sap els àtoms són representacions, ja que ningú els ha vist; es dedueixen d'experimentacions, que evolucionen amb la tecnologia.En l'antiga Grècia, els primers filòsofs opinaven que la matèria estava constituïda per minúscules partícules indestructibles, que van cridar àtoms . Es tractava només; però, d'una doctrina filosòfica, que no va aconseguir acceptació universal per falta de testimonis experimentales.Hacia 1803, l'anglès John Dalton, va desenvolupar un model on suposar que tota la matèria està composta d'àtoms; els quals va representar compartícules esfèriques plenes de massa i de mida variable, depenent de l'element a què pertanyessin, però indivisibles, indestructibles i per tant, eterns.
Aproximadament un segle després, es trobaria que l'àtom no és indivisible i que tots els àtoms d'un mateix element no tenen la mateixa massa i per tant, no són iguals. Amb el descobriment dels electrons i dels raigs catòdics porto ràpidament a imaginar una estructura per a l'àtom.
La primera hipòtesi establerta va ser el 1904 per JJ Thomson, a l'suposar que l'àtom estava constituït per una esfera material, però de càrrega elèctrica positiva, dins de la qual es trobaven incrustats els electrons necessaris per a neutralitzar aquesta càrrega.
Més endavant, els experiments realitzats pel físic Ernest Rutherford van portar a deduir que la càrrega positiva d'un àtom i la majoria de la seva massa estan concentrades en una petita regió central anomenada nucli . En el seu model, els electrons, carregats negativament, giraven al voltant de l'nucli com els planetes al voltant de Sol.
El 1913, el físic danès Niels Bohr recolzat en a l'teoria dels quants de Max Planck, va descobrir que els electrons d'un àtom només poden tenir determinats nivells d'energia. Va proposar que l'energia d'un electró estava relacionada amb la distància de la seva òrbita a l'nucli. Per tant, els electrons només giraven circularment al voltant de l'nucli a determinades distàncies, a "òrbites quantitzades", que corresponien a les energies permeses.
Posteriorment, Arnold Sommerfield va modificar la teoria de Bohr per afirmar que els electrons podien girar en òrbites el·líptiques. En aquestes, a l'acostar-se el electró a l'nucli, per no ser capturat havia de moure més ràpidament. A el fer-ho d'acord amb els treballs d'Einstein, la seva massa augmentaria modificant la seva trajectòria.
A partir de 1926, a la llum dels treballs de Heisenberg, De Broglie, Schrödinger, Born i Dirac, els electrons van deixar de concebre com partícules girant en òrbites. El concepte d'òrbita va ser substituït per orbital, que és una funció matemàtica que permet conèixer informació sobre li petita regió de l'espai al voltant de l'nucli on és més probable trobar a l'electró. Aquestes regions poden diferir en grandària, forma, orientació especial i energia.
