En el camp de la termodinàmica, la funció de gibbs és catalogada com un potencial termodinàmic, en poques paraules, és una funció d'estat prolongat, que brinda la condició d'estabilitat i espontaneïtat per a una reacció química. la segona llei de la termodinàmica, sosté que una reacció química natural, fa possible que la energia present en l' univers s'incrementi i alhora, està en funció de l'entropia de l'entorn i de sistema.
La funció d'gibbs té com a propòsit, determinar si una reacció sorgeix de manera natural, tenint en compte, només les variables de sistema. Aquesta funció es troba simbolitzada amb la lletra G.
El càlcul d'aquesta funció es recolza en el següent: en l'increment o descens de la entropia que es troba lligada a la reacció i la calor màxim que requereix o el que ha estat alliberat per la mateixa. El seu creador, va ser el físic Josiah Willard Gibbs, que va donar els seus primers aportacions a través de la fundació teòrica de la termodinàmica.
La fórmula fixada per al càlcul de la funció de Gibbs és: G = H-TS
On la T representa la temperatura total. Dins d'un procés que es duu a terme a temperatura constant, el canvi que pateix l'energia lliure de sistema (AG), es troba simbolitzada per l'expressió: AG = ΔH - T.ΔS.
AG = representa la diferència existent de energia lliure.
ΔH = representa la diferència d'entalpia.
T = representa la temperatura absoluta
ΔS = representa la diferència d'entropia
Si es desitja conèixer si la funció G es troba associada o no amb l'espontaneïtat de reacció, és important tenir present que la temperatura i la pressió es mantinguin constants. Ara bé, dins de les reaccions químiques, la valoració que llanci AG pot ser traduït d'aquesta manera:
- Quan AG sigui igual a 0, la reacció es troba estable o en equilibri.
- Quan AG sigui major a 0, la reacció no va ser natural.
- Quan AG sigui menor a 0, la reacció si és natural.
La importància d'aquesta funció rau, en que a través d'ella el món tecnològic pot conèixer la quantitat d'energia disponible. És important recordar que la inclinació natural de l'energia lliure és el seu progressiu declivi, el que indica el fet que cada dia es disposarà menys de l'energia aprofitable.
